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          行業新聞

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          氨水的特性

          2019-05-23
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          1.氨水的揮發性
          氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率,且隨濃度的增大揮發量增加。


          2.氨水的腐蝕性

          思考著氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。


          3.氨水的弱堿性


          氨水中存在以下化學平衡:

          NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反應)
          NH3·H2O===NH4+ +OHˉ(可逆反應)


          因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。


          氨水具有堿的通性:

          ①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
          ②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
          NH3+HCl===NH4Cl (白煙)
          NH3+HNO3===NH4NO3 (白煙)


          而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。


          工業上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。

          SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O
          (NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3


          4.氨水的不穩定性

          一水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。
          NH3·H2O===NH3↑+H2O


          實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實驗效果更佳。


          由于氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。


          5.氨水的沉淀性

          氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如:
          Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+


          生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。

          Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+


          生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

          4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色)


          利用此性質,實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。


          6.氨水的絡合性

          氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱堿,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
          Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O


          實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

          Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O


          可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

          Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O


          7.氨水的還原性

          氨水表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應:
          3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O


          也可與KMnO4反應。

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